Što je sigma veza?

Sigma veze su veze između atoma unutar molekula koje se formiraju duž osi koje vežu jezgre atoma.

Molekularni odnosi

Molekule se formiraju pri izmjeni elektrona ili razmjeni atoma kemijskom vezom. U osnovi postoje tri vrste obveznica. Jonske veze, metalne veze i kovalentne veze. U ionskim interakcijama atomi razmjenjuju samo elektrone, tako da je jedan atom pozitivno nabijen, a drugi negativno nabijen, što privlači elektromagnetsku silu. U metalnim vezama, elektroni su ravnomjerno raspoređeni po molekuli, a slobodni, razdvojeni elektroni sadrže pozitivno nabijene ione privučene elektronom.

Unutar kovalentnih veza, elektroni su međusobno povezani, a njihovi međusobno povezani vjerojatni oblaci elektrona i njihove orbitale su gotovo simetrično međusobno povezani.

Odnosi orbite i sigme

Orbitale su regije oko atoma povezane s određenom razinom energije. Elektroni u orbiti udaljenoj od jezgre imaju više energije nego elektroni u orbiti koja je blizu jezgre. Kad se orbite jednog atoma preklapaju s orbitama drugog atoma, oni tvore molekularne orbite koje omogućuju međumolekularne interakcije, što, naravno, omogućuju molekule.

Sigma veze su prva vrsta veze koja se može napraviti između atoma. Unutar sigmne veze oblaci vjerojatnosti elektrona nalaze se duž osi koja povezuje jezgre povezanih atoma. Sigma veze se normalno formiraju kada su atomi različitih atoma spojeni zajedno. Oni su uvijek formirani duž osi između dviju jezgara, jer je s pozicioniran slično sferi oko orbitalne jezgre.

Sigma veze i sigma orbitale

Elektroni koji čine sigmu vezu nalaze se u sigm orbiti i tako su oko osi koja veže jezgre povezanih atoma. Međutim, sigma veza može biti stabilna ili nestabilna, ovisno o tome nalaze li se elektroni u orbiti sigmoidne veze ili u lancu.

Orbitale koje vežu sigmu nalaze se u prostoru između jezgara, a antilančane orbitale su duž osi koja povezuje jezgre, ali na stranama atoma nasuprot razmaku između njih. Sigma veza je stabilna ako je prisutno više orbita koje vežu elektrone i više je u stabilnim antitrest orbitama ili oboje imaju jednake elektrone.

Razlika između Sigma i Pi odnosa

Što je Pi veza?

Pi veze su veze između atoma unutar molekula, gdje su elektroni smješteni duž i ispod osi koja povezuje jezgre sjedinjenih atoma, a ne duž osi. Oni su druga vrsta veze koja se formira unutar molekule nakon sigma vezivanja.

Pi odnosi i p orbitale

Razlog zašto su Pi veze formirane iznad i ispod osi veze, ali ne duž nje, je taj što obično formiraju orbite koje se preklapaju, poput p orbitala u povezanim atomima. Ove orbite nemaju gustoću elektrona u jezgri. Kao rezultat toga, elektroni koji tvore pi veze nastale iz preklapajućih p orbitala uvijek se sakupljaju u području koje je blizu jezgre. Pi odnosi se mogu formirati i između drugih atomskih orbita, kao što su d orbitale, koje imaju zajedničke značajke s d orbitalima.

Pi odnosi i pi orbitale

Kad p orbitala različitih atoma padne jedan preko drugog, oni tvore molekularnu pi orbitu, što omogućava stvaranje pi veza. Ovisno o orbitalnom položaju elektrona, kontakt može biti stabilan ili nestabilan. Ako Pi ima više elektrona u veznoj orbiti, pi veza je stabilna. Nestabilno je ako postoji više orbitala koje se međusobno povezuju ili je jednak broj dvije.

Sličnosti između sigma i pi veza

Sigma i pi veze temelje se na obje poznate molekularne orbitale, s p orbitalama u slučaju određenih atomskih orbita, kao što su s orbite i pi veze na sigma vezama. Također mogu biti stabilni ili nestabilni ovisno o tome jesu li elektroni vezani u molekularnoj orbitalnoj ili protulančanoj molekularnoj orbiti.

Razlika između sigma i pi veza

Unatoč njihovim sličnostima, postoje značajne razlike.

  • Elektroni koji tvore sigma veze raspoređeni su duž osi spojenih jezgara u prostoru, dok su elektroni unutar pi kontakata raspoređeni ispod i ispod strelice. Sigma veze su prve veze koje se formiraju između atoma u molekulama, a pi odnosi su drugi. Sigma veze često nastaju kombinacijom c atoma u različitim atomima, dok pi veze nastaju kombinacijom p i sličnih orbita na različitim atomima. Osim toga, orijentacija preklapajuće orbite koja tvori pi kontakte okomita je na orbitalnu orijentaciju preklapajuće se sigma veze.

Pi obveznice i još mnogo toga

Sigma vezaPi veza
Atomske orbite su poredane duž osi za spajanjeAtomske orbite su na vrhu i na dnu spojne osi
Prve veze koje se formiraju između atoma u molekulamaDruga veza koja nastaje između atoma u molekulama
C orbitale su formirane preklapajuće se orbitaleNastaje preklapanjem orbitala kao što su P orbitale
Orbita koja se preklapaju okomito na Pi vezeOrbitale okomite na sigma kontakte

Zaključak: Sigma i Pi veze

Sigma veza je veza između atoma unutar molekule koja je često formirana orbitrom c, pri čemu se jezgre često preklapaju duž osi. Najprije se formira, a njegova stabilnost ovisi o disperziji elektrona u sigma-vezivanju i antitrustovskoj orbiti. Pi veze su molekularne veze koje proizlaze iz preklapanja p-orbita različitih atoma. Elektroni koji tvore Pi veze distribuiraju se ispod i ispod osi koja veže jezgre atoma koji su međusobno povezani, ali ne duž osi. Stabilnost ovih veza ovisi i o veznim i antioksidacijskim pi orbitalima. Sigma veze su prve veze u molekulama, a pi veze su druge veze. Pi veze nastaju i iz okomito orijentirane atomske orbite koja tvori sigma veze.

REFERENCE

  • Adamson, Arthur. Udžbenik fizikalne kemije. Elsevier, 2012.
  • Clayden, J., N. Grives i S. Warren. "Organska kemija, drugo izd." (2012).
  • Barnes, Craig E. "Neorganska kemija (Catherine Hauscroft i Alan G. Sharpe)." Journal of Chemical Education 80 (2003): 747.
  • Poling, Linus. Priroda kemijskog povezivanja i struktura molekula i kristala: uvod u modernu strukturnu kemiju. Vol. 18. Cornell University Press, 1960.
  • Albright, Thomas A., Jeremy K. Burdett i Myung-Hwan Wangbo. Kemija orbitalnih interakcija. John Wiley & Sons, 2013.
  • Streitvieser, Andrew, Clayton H. Hitchcock i Edward M. Kosauer. Uvod u organsku kemiju. New York: Macmillan, 1992. Ispis.
  • "Kreditna slika: https://chemistry.stackexchange.com/questions/68480/why-can-a-sigma-bond-rotate"